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h有几个电子

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电子式电能表表盘上标有“220V 10(40)A”、“3200imp/(kW?h)”等字样(imp表示电能表指示灯闪烁次数),将某用电器单独接在该电能表上,正常工作15min,电能表指示灯闪烁了800次,则该用电器在上述时间内消耗的电能是______kW?h,该用电器的电功率是______W,该用电器正常工作时通过的电流是______A(本空保留一位小数). , 请从电子排布之类的角度给出解答 , N和H的电负性怎么比较 ...

氢离子为什么是H+???好奇怪为什么最外层电子数不能是两个: 氢原子更容易失去电子,然后变成氢阳离子,用H+表示,因为一般都是氢阳离子,所以H+就简称氢离子。
其实氢原子也可以得到电子,然后变成氢阴离子,用H-表示,例如NaH,只是这些物质很活泼,在自然界中基本不存在,可以人工合成。

放射性5msv/h对电子设备而有影响吗?: 应该有影响吧。
有无影响还要看累计剂量。你给出的5mSv/h是剂量率,不过这个剂量率也不算小了(从业人员平均每年可接受的剂量上限应该是20mSv吧)。

电子式电能表表盘上标有“220V 10(40)A”、“3200imp/(kW?h)”等字样(imp表示电能表指示灯闪烁次数: 3200imp/kW?h表示电能表每闪烁1次,电路中消耗13200kW?h的电能,所以电能表闪烁800次用电器消耗的电能:W=800×13200kW?h=0.25kW?h.
用电器的功率:P=Wt=0.25kW?h1560h=1kW=1000W.
∵P=UI,
∴用电器正常工作时通过的电流:I=PU=1000W220V=4.5A.
故答案为;0.25;1000;4.5.

我有一个电子温度计说明书标注用LR41钮扣电池,电池应该更换了,去商场购买只有LR41H不知道可用: 可以用的, 这两款电池外形尺寸是一样的,LR41H 多了个H是指高容量, LR41就是普通容量版的。

原电池里Pb2+和H+哪个先失电子: H+是最高价了不会再失去电子。原电池中是Pb失去电子,PbO2得电子。
不过总是,氧化性强的越容易得电子,金属性强的容易失去电子
单从氧化性讲PbO2大于H+大于Pb2+
大概是铅蓄电池吧
铅蓄电池_百度百科
http://baike.baidu.com/link?url=Hxfb1jQj8VWtF1z_HoeRsvq-hbqeDnYGVcfpEjoyfa8mbVW2MJ5s--KUhA83AbACie7J4dAiwGeiI_xkFjDI1a

NaBH4的化学价问题?H为什么会是-1价呢: NaBH4通过以下方法可以得到
4NaH + BF3 === NaBH4 + +3NaF
4NaH + B(OCH3)3 === NaBH4 + 3NaCH3O

NaBH4中H的化合价要从硼烷说起
硼烷中为什么没有甲硼烷(BH3),因为如果存在BH3的话,BH3中B原子与3个氢原子形成共价键,B最外层只有6个电子,没有达到8电子稳定结构,是缺电子的结构。
而在乙硼烷(B2H6)中通过桥氢原子把两个硼原子连接起来了,叫做氢桥键,是三中心两电子键。
既然硼烷缺电子,那么空轨道就很容易接受电子对形成配位键,可以把BH4-看成H-离子向BH3空p轨道配位得到,因为B缺电子,所以显正价,H-提供电子,所以显负价

N和H的电负性怎么比较: 电负性就是吸电子能力大小,周期表从左到右元素非金属性增强,电负性也增强(氟是最大的),所以电负性是 N>H。

电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子除外)。一个物理概念,确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量,标度不同,数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性,但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向,而非金属性侧重于电子的得失。

一些元素电负性数值如下:
氢 2.20 锂0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

H[BF4]为何不是缺电子化合物?: periences, what associations should we

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